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江苏省高邮中学2018-2019学年高一化学上学期10月第一次阶段测试试题

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是的是的 广泛广 泛

江苏省高邮中学高一年级十月份第一次阶段测试

化学试卷

(考试时间:100 分钟 试卷满分:100 分)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

Cl-35.5 Ca-40 Ba-137

第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料,在 700℃时制造出纳米级金刚

石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草

变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4 是一种化合物

D.这个反应是置换反应

2.下列关于物质的分类组合正确的是

分类

酸性氧

碱性氧







组合

化物

化物

A

盐酸

纯碱

K2CO3

CO2

CaO

B

硝酸

Ca(OH)2

NaHSO4

MgO

CO

C

硫酸

一水合氨

NaHCO3

SO3

Na2O

D

H2CO3

纯碱

CaCO3

SO2

CuO

3.下列实验操作正确的是

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B.用 10 mL 量筒量取 8.58 mL 蒸馏水

C.用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液

D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下

4.下列有关化学用语使用正确的是

A.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

B.Cl-的结构示意图:

C.H2 的摩尔质量是 2g

D.NaOH 俗称烧碱
-1-

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5.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:C

CO2 H2CO3

CaCO3 CO2

其中涉 及的基本反应类型依次为 A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解
6.下列叙述正确的是 A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B.标准状况下,1 mol 任何物质体积均约为 22.4 L C.通常状况下,3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32 g D.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数目相同

7.下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl 溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的 KCl ⑧蔗糖

A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦

B. 属于非电解质的是①②③④⑧

C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④

D. 能导电的是①③⑦

8.下列溶液中,跟 100mL 1.0 mol·L -1AlCl3 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是 A.100mL 0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液 B.200mL 1.5 mol·L-1 CaCl2 溶液 C.50mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液

D.25mL 0.5 mol·L-1 HCl 溶液

9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 1.1NA B.0.1mol/L 的 MgCl2 溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2NA C.42 g N2 中含有的分子数为 1.5NA

D.标准状况下,2.24 L 四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为 0.1NA 10.混合溶液中含 SO42- 0.25mol·L-1,含 Cl- 0.5mol·L-1,含 NO3- 0.25mol·L-1,含 Na+
0.25mol·L-1,其余为 H+,则 H+的物质的量浓度为

A.5.0mol·L-1

B.2.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.1mol·L-1

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二、选择题(包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一.个.或.两.个.选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。)
11.下列反应属于氧化还原反应的是 A.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2
12.下列有关物质分离与提纯的方法正确的是 A.除去铜粉中的少量铁粉:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥 B.除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3:加入足量 Ca(NO3)2 溶液,过滤 C.将溴水中的溴提取出来:加入酒精萃取分液 D.除去自来水中少量 Fe3+:加入少量碎瓷片后蒸馏
13.下列说法中正确的是 A.某溶液加入 AgNO3 溶液产生了白色沉淀,证明该溶液中一定含有 Cl- B.某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,再加入稀 HNO3,沉淀不消失,证明原溶液中一 定存在 SO42C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则该化合物一定是钠盐 D.某溶液与 NaOH 溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在 NH4+
14.下列图示中的实验操作正确的是
-3-

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A.蒸馏

B.蒸发结晶

C.转移溶液

D.过滤

15.用 10 mL 的 0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶

液中的硫酸根

离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是

A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1

第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 16.(10 分)现市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的 KIO3。某研究小组为了
检测某加碘 盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,利用如下原理对其进行检测,请回答相关问题: 已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
苯:一种难溶于水的无色油状液体,密度比水小,常用萃取剂。熔点:5.5℃,沸 点:80℃,
碘:通常情况下为紫黑色固体,易升华,熔点:113℃,沸点:118℃, (1)在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,加入稀硫酸和 KI 溶液,将该混合溶液转 移至分液漏 斗中,同时加入一定量的苯振荡、静置,此时观察到的现象是________________;然后 (填一种分离方法)得到碘的苯溶液。 (2)若从含碘的苯溶液中提取碘和回收苯,还需经过_______(填一种分离方法),利用这
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种方法,最后碘在______________(填一种仪器名称)中聚集。 (3)若要检验该加碘盐中是否含有钾元素,请设计实验方案进行检验。

17.(12 分)实验室用 Na2CO3?10H2O 配制 500mL0.100 mol·L-1Na2CO3 溶液,有下列仪器

A.烧杯 B.100mL 量筒 C.玻璃棒 D.药匙 E.天平

(1)配制时,必须使用的仪器有___________________(填代号),还缺少的仪器是_______、

_______。

(2)应用天平称取 Na2CO3?10H2O 的质量为_________________克,定容时若加蒸馏水不慎

超过刻度线,处理的方法是______________。

(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高的是



A.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀

B.定容时俯视容量瓶的标线

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D.所用 Na2CO3?10H2O 有部分失去结晶水

18.(16 分)若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的固体样品,需要提纯得到氯化钠。

某学生设计了如下实验方案:(已知:碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水)

请回答以下问题:

(1)操作①中发生的化学反应的方程式为



-5-

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(2)操作②的目的是

,能否可以改为加硝酸钡溶液? (填“能”

或“不能”)

为什么?



(3)操作③的目的是

,发生反应的化学方程式





(4)操作④的目的是



(5)某氯化钠固体中混有少量 KNO3 固体,溶解度曲线如右图所示,请设

计实验方案提纯氯化钠。

19.(10 分)取 100mL 的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合溶液,加入适量 Ba(OH)2 溶液 100 mL 后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到 14.51g 白 色沉淀,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到 4.66g,并有 气体放出。计算:(1)原混合液中 Na2SO4 的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。 (3)加入 Ba(OH)2 溶液过滤出沉淀后,所得滤液溶质的物质的量浓度。(设反应前后溶液
体积的变化忽略不计)

20.(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为 xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中 x、y、 z 为各成
分物质的量的最简整数比),其化学式可通过下列实验测定:①准确称取 1.7700g 样品,
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配制成 100mL 溶液 A 。 ②准确量取 25.00 mL 溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液与 Na2SO4 反应至沉
淀完全,过 滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体 0.5825g 。③准确量取 25.00 mL 溶液 A,加入
适量稀硫酸酸 化后,用 0.02000 mol·L-1KMnO4 溶液与 H2O2 反应,消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。H2O2 与 KMnO4 反应的方程式如下: 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2M n SO4+5O2↑+ K2S O 4 +8H2O 计算 1.7700g 样品中: (1)Na2SO4 的物质的量 (2)H2O2 的物质的量 (3)该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式
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化学试卷 答案 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

C

C

D

B

C

D

B

C

C

二、选择题(包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一.个.或.两.个.选项符合题意。若正

确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确

的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。)

11

12

13

14

15

AC

AD

D

B

C

16.(10 分)

(1)分层,上层紫色,下层为近于无色。(2 分);分液(2 分)

(2)蒸馏(2 分)

蒸馏烧瓶(2 分)

(3)用铂丝蘸取该加碘盐样品,放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,

证明该加碘盐中含有钾元素。(2 分)

17.(12 分)

(1)ACDE(2 分)

500mL 容量瓶(2 分)、胶头滴管(2 分)

(2)14.3 (2 分) 重新配制(2 分)

(3) BD (每空 2 分)

18.(16 分)

(1)NH4HCO3

NH3 +CO2 +H2O(2 分)

(2)除去 SO42-(2 分);不能(2 分)

加 Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 NO3-,以后操作中无法除去。(2 分)

(3)除去过量的 Ba2+(2 分);Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (2 分)

(4)使过量的 HCl 挥发。(2 分)

(5)取一定质量的固体溶解于水,蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(2 分)

-9-

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19.(10 分)

(1)不溶于稀硝酸的 4.66 克沉淀均为硫酸钡。

所以 n( BaSO4)=4.66g/233g·mol-1=0.02mol

Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4 所以原混合溶液中 n(Na2SO4)=0.02mol

c(Na2SO4)=0.02mol/0.1L=0.2 mol·L-1 (3 分)

(2)沉淀中 m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g n(BaCO3)9.85g/197g·mol-1=0.05mol

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O

所以 n(CO2)=0.05mol

标准状况下 V(CO2)=0.05×22.4=1.12L (3 分)

(3)混合溶液中有 n(Na2SO4)=0.02mol;n(Na2CO3)=0.05mol

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH

Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH

生成 n(NaOH)=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol

c(NaOH)=0.14mol/0.2L=0.7 mol·L-1 (4 分)

20.(12 分) (1)n(Na2SO4)=0.5825g/233g·mol-1×4=0.01mol (3 分) (2)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L-1×25.00 mL)/1000mL· L-1×4=0.005 mol (3 分) (3)m(Na2SO4)=142g·mol-1×0.01mol=1.42g m(H2O2)=34g·mol-1×0.005mol=0.17g n(H2O)=(1.7700g-1.42g-0.17g)/18 g·mol-1=0.01mol (3 分) x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4·H2O2·2H2O (3 分)

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