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盐类的水解知识点.doc

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盐类的水解知识点 化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。化学那强大的创造力, 为人类提供了丰富多彩的物质基础,如今的人们生活在一个名副其实 的化学世界中,化学对人类生活的重要性不言而喻。它可以保证人类 的生存并不断提高人类的生活质量。以下是教育小编为大家整理的 2016 年高二化学下册复习资料:盐类的水解知识点,希望可以解决 您所遇到的相关问题。 (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁 性. (1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl 中的 Na+对应的碱是强碱 NaOH,则 Na+是强碱金属离子, 不会水解.NaCl 中的 Cl-对应的酸是强酸 HCl ,则 Cl-是强酸根离子,也 不会水解. 所以,NaCl 在水溶液中不会发生水解. 又如:CH3COONa 中的 CH3COO-对应的是弱酸 CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗 H2O 电离出的 H+,结合成 CH3OOH 分子.使得水中 OH-多出. 所以,CH3COONa 的水溶液显碱性. (2)越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如:Na2CO3 和 Na2SO3 CO3 -对应的酸是 H2CO3;SO3 -对应的酸是 H2SO3 由于 H2CO3 的酸性弱于 H2SO3 则,CO3 -的水解程度比 SO3 -的水解程度更大,结合的 H+更多. 所以,Na2CO3 的碱性比 NaSO3 的碱性强. (3)双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时, 则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的 OH-;阴 离子水解结合水电离出的 H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如:CH3COONH4 中的 NH4+对应的碱是弱碱 NH3*H2O ;CH3COO对应的酸是弱酸 CH3COOH 则 NH4+ 和 CH3COO- 都 会 发 生 水 解 ,NH4+ 结 合 OH- 形 成 NH3*H2O;CH3COO-结合 H+形成 CH3COOH,相互促进,水解程度较 大. (4)谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合 H+,阳离子水解结合 OH要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水 解程度的大小. 如:(NH4)CO3 ,由于 NH3 的碱性比 H2CO3 的酸性强(实际上比较的 是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则 NH4+的水解程度比 CO3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的 H+更多,有 OH-多出. 所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性. 又如:CH3COONH4,由于 NH3 的碱性和 CH3COOH 的酸性相当,则 NH4+的水解度和 CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的 H+和 OH也差不多. 所以 CH3COONH4 溶液显中性. 再如:(NH4)2SO3,由于 NH3 的碱性比 H2SO3 的酸性弱,则 NH4+的 水解度比 SO3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的 OH-更多,有 H+多 出. 所以,(NH4)2SO3 溶液显酸性. (二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸 弱酸盐;弱酸弱碱盐 (1)强酸弱碱盐 如:NH4Cl 的水解离子方程式: NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+ 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性. (2)强碱弱酸盐 如:CH3COONa 的水解离子方程式: CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性. (3)弱酸弱碱盐 如:CH3COONH4 的水 CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4 水溶液显中性 如:NH4F 的水 NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF NH4F 的水溶液显酸性. 如:NH4ClO 的水解离子方程式; NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO NH4ClO 的水溶液显碱性. 弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关. (三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进 行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了. 如:Na2CO3 的水 第一步程度很大: CO3 - + H2O =可逆= HCO3- + OH第二步程度很小: HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH【注意】: 大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆 符号. 水解度较大的盐有 Al2S3 可认为几乎双水解彻底. 【以上都是一种盐中的离子水解.】 【第二种情况】: 另外,还有 2 种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进, 发生双水解. 如:NaHCO3 和 AlCI3 两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双 水解,水解离子方程式如下: 3HCO3- + Al + == Al(OH)3 + 3CO2 注意:Al +和 HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号 另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物 中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并 不表明没有水参加. 【附】 (1) 常 见 的 弱 酸 根 离 子 : SO3 - ;HSO3-;CO3 -;HCO3-;PO4 -;HPO4 -;ClO-;S -;HS-;CH3CO O-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根) 常见弱酸的酸性排序: H2SO3H3PO4 HF HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S 亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 HClOC6H5-OHHAlO2 次氯酸 苯酚 偏铝酸


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