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九年级化学五大主题考点知识资料

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九年级化学五大主题考点知识资料 第一部分 物质构成的奥秘

考点 1 物质组成 1、 元素符号表示的意义 2、 化学式表示的意义:以 H2O 为例 3、 有关物质组成的描述(实质是化学式表示的意义) ,关注以下三点: 物质由 组成; 物质由 构成; 分子由 构成。 考点 2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物 1、物质的三态变化是 变化。 2、物质的分类(从元素的组成来分类) : 组成的称为纯净物,由 组成的称为混合物;由 组成的 由 叫单质, 由 组成的 叫化合物; 由 组成且其中一种是 化 合物叫氧化物;有机化合物和无机化合物的区分。 考点 3 构成物质的粒子:分子 原子 离子 1、 分子是保持物质的 的最小粒子。 原子是 中最小粒子。 离子是 原 子或原子团。 2、分子是原子的共同特征:不断 ,彼此间有 ,质量和体积都 。 3、分子、原子的本质区别:在化学变化中, 可分, 不可分。 考点 4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用 1、原子的结构:原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成;原子核是由 的 和不带电的 构成。 带 2、原子的质量主要集中在 上,所以相对原子质量等于 。 3、原子、离子的判断: 原子 :质子数 核外电子数 核电荷数,显电中性,氧原子表示为 。 阳离子:质子数 核外电子数 核电荷数,带 电荷 ,镁离子表示为 。 核外电子数 核电荷数,带 电荷 ,氯离子表示为 。 阴离子:质子数 4、写出氯的原子示意图 中,小圈表示氯 ,圈内数字表示 , ,弧线上面的数字表示该层的 。 弧线表示 5、元素的性质与原子 的排布,特别是与 有密切关系。 金属原子,最外层电子一般 4,较易 电子; 非金属原子,最外层电子一般 4,较易 电子; 稀有气体原子,最外层电子为 , (He 为 ) ,达到稳定。 考点 5 化合价与化学式 1、 化合价表示原子之间相互化合的数目。 常见元素化合价(记口诀) 在化合物中,氢元素通常显 价,氧元素通常显 价。 2、用 表示纯净物组成的式子叫化学式。 1、化合物中,元素的正价与负价代数和为 ,据此可依据化学式推断元素的化合价和 根据化合价检查化学式书写是否正确。 2、根据 可计算相对分子质量,各元素的质量比及其某元素的质量分数。 考点 6 元素(符号 名称 分类 元素周期表)
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1、具有相同 的一类原子的总称叫元素。元素讲种类,不讲 。 熟记常见、常用的元素的符号及名称; 地壳中质量含量较多的四种元素依次是 ,人体中含量较多的几种元素 是 ;有“钅”字旁的是 元素,有“石”字旁、 “气”字头和“氵”字旁的是 元素。 2、 简单认识元素周期表 递增的顺序给元素编号,叫原子序数。 元素周期表按 原子序数 质子数 核电荷数 考点 7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物 1、水由 组成,水由 构成,1 个水分子由 构成。 2、写出以下物质的化学式:烧碱(火碱、苛性钠) ,纯碱(苏打) ,小 ,生石灰 ,熟石灰 ,石灰石 ,天然气的 苏打 主要成分 ,酒精 ,醋酸 ,葡萄糖 胆矾 。 考点 8 利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。 2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。

第二部分 物质的化学变化
考点 9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂 考点 10 化学基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一些不属于基本类型的化学反应 : 。 1、 甲烷燃烧、酒精燃烧 2、 CO+金属氧化物 。 考点 11 金属活动性顺序 1、 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 2、 在金属活动性顺序里,位于 H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来。除 K、Na、Ca 外。 考点 12 质量守恒定律 参与化学反应的各物质的质量,等于反应后生成物的质量总和。 用分子和原子的观点解释质量守恒定律:在一切化学反应中,反应前后原子种类没有改变, 原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量必然相等。 考点 13 化学方程式的书写 九年级化学课本涉及到的方程式汇总 化合反应: 1、镁在空气中燃烧 2、铁在空气中燃烧 3、铜在空气中燃烧 4、铝在空气中燃烧 5、氢气在 空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 7、硫粉在空气中燃烧 8、碳在氧气中充分燃烧 9、碳在氧 气中不充分燃烧 10、一氧化碳在氧气中燃烧 11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、 白磷自燃 分解反应: 1、 水在直流电的作用下分解 2、氧化汞受热分解 3、加热高锰酸钾 4、双氧水在二氧化锰的 作用下分解 5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰 置换反应:
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1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁 4、锌和稀硫酸反应 5、铁和稀 硫酸反应 6、镁和稀硫酸反应 7、铝和稀硫酸反应 8、锌和稀盐酸反应 9、铁和稀盐酸反应 10、镁和稀盐酸反应 11、铝和稀盐酸反应 12、铁和硫酸铜溶液反应 13、铝和硫酸铜溶液反 应 14、铜和硝酸银溶液反应 15、镁和氧化铜反应 复分解反应 1、氢氧化钠与硫酸铜反应 2、大理石与稀盐酸反应 3、碳酸钠与稀盐酸反应 4、碳酸氢钠和 稀盐酸反应 5、熟石灰放在空气中变质 6、氢氧化钠露置在空气中变质 7、苛性钠吸收二氧 化硫气体 8、苛性钠吸收三氧化硫气体 9、熟石灰吸收二氧化硫 10、盐酸和烧碱起反应 11、 盐酸和石灰水反应 12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸 13、烧碱和硫酸反应 14、铁锈和稀盐 酸反应 15、铁锈和稀硫酸反应 16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多 17、石灰水和碳酸钠溶液 反应 18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味 19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液 其它反应: 1、一氧化碳还原氧化铜 2、用赤铁矿炼铁 3、甲烷在空气中燃烧 4、酒精在空气中燃烧 5、 葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳 附其它常见的化学方程式 1、 铁的氧化物 FexOy 与一氧化碳反应 2、 二氧化碳通过炽热的碳层 3、 氧化铜和硫酸反应 4、 氧化铜和盐酸反应 5、盐酸与硝酸银反应 6、氯化钠和硝酸银反应 7、硫酸和氯化钡反应 8、 硫酸钠和氯化钡反应

第三部分 身边的化学物质
考点 14、空气的成分、氧气的性质和用途 考点 15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究 1、氧气的制法:实验室制法、工业制法 2、在实验室里,二氧化碳常用 跟 反应来制得。反应的化学方程式是 . 3、实验室制取气体装置的确定: 选择发生装置的依据是 。 空气的平均相对分子质量为 选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度 29,如果某气体的相对分子质量小于空气,则该气体密度小于空气。 考点 16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 自然界的氧循环和碳循环 1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的 C60 都是由 组成的,但是由于它们的 不同,因此它们的性质存在差异。 2、固态二氧化碳叫 。二氧化碳的化学性质是 1、不能 ,也不 , 也不供 ;2、二氧化碳能和水反应: 3、二氧化碳能和氢氧化钙 等 碱反应: 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 , 而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中 CO2 的含量增加,造成 , 给人类带来危害。 3、正常的血液呈 ,当通入一氧化碳后血液由 变成 。这是因为一氧化碳 极易与血液中的 结合。冬天用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意 , 防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ,火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有 ,可利用一氧化碳的 来炼铁。 考点 17、水的组成 净化 ,正极产生 ,它们的体积比是 ,质量比 1、在电解水时,负极产生 是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。
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2、含较多 的水叫硬水,不含或少含的水 叫软水。 3、软水和硬水的区分:加 并振荡,泡沫少沉淀多的是 ,泡沫多沉淀 小的是 。 4、利用 、 、 等方法可以净化水。 考点 18 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 结晶 物质分散到 里,形成 、 的混合物;小液滴 1、溶液是一种或 ;常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,是因为洗涤剂 分散到液体里形成的混合物叫 有 功能,分散成无数细小的液滴随水流走。 2、溶解过程中发生两种变化,一种是吸收热量,另一种是 ,当吸收和放出热量不等 时,溶液的温度发生变化,如 NH4NO3 溶解时,表现为溶液的温度 ,当 NaOH 溶解 时,溶液的温度 。 叫做这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和 3、 溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化: 。 4、溶解度表示在 下,某固体物质在 溶剂里达到 时所 溶解的 ,溶解度的单位是 。影响固体溶解度的因素有 。 影响气体溶解度的因素有 。 5、溶质质量分数就是 质量占 质量的百分比,即溶液中溶质质量分数= 。 考 点 19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀 1、金属有很多共同的 ;物质的 在很大程度上决定了物质的 ,但不是 惟一的决定因素。2、合金是在 中加热熔合些 或 。生活中最常见的合 和 。 金是 2、 金属的化学性质
性质 举例 铁在氧气点燃 金属和氧气 铁在潮湿的空气中生锈 铁和盐酸反应 铁和稀硫酸 铁和硫酸铜溶液 现象: 生成 现象: 现象: 现象: 色的固体。 铁锈的主要成分的化学 式是 。 反应现象 反应方程式

金属和常见酸反应 金属和盐溶液反应

3、 炼铁的原理: 主要反应原理是在高温下, 夺取铁矿石里的 产, 将 还 原出来。例如: 和 (或 )直接接触, 4、金属资源的保护:铁生锈的主要条件是与 如果隔绝了 和 ,就能在一定程度上防止钢铁生锈;保护金属资源的有效途径 是 、 、 以及 等。 考点 20 常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是 溶于水时放出 气体的水溶液,浓盐酸易 。稀释浓硫酸时一定要将 ,遇水蒸气形成 沿器壁慢慢注入 。浓硫酸具有 性、 性, 里,并不断搅拌。

化学性质 酸和指示剂反应 酸和活泼金属反应生成 酸和金属氧化物反应生成 酸和碱反应生成 酸和某些盐反应生成 和 和 4 和 和

盐酸(稀硫酸) 使紫色石蕊试液变 色,无色酚酞试液变 色。

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2、氢氧化钠俗称 、 、 ,纯净的氢氧化钠是 色的固体, 溶于水并放出 ;易吸收空气中的水而 ;有强 性。 氢氧化钙俗称 、 ,是 色的固体,水溶液俗 称 ,有 化学性质 碱和指示剂反应 和活泼金属反应生成 碱和酸反应生成 和 和 和 和 氢氧化钠(氢氧化钙) 使紫色石蕊试液变 色。

(填易或不易) 性。

色,无色酚酞试液变

碱和非金属氧化物反应生成 碱和某些盐反应生成

3、 溶液的酸碱性与指示剂的变色情况 考点 21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料 1、氯化钠的化学式是 ,俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水,溶解度 (填大或小) 。氯化钠与人的生理活动密切相关,生理 盐水就是溶 受温度的变化影响 的氯化钠溶液。 质质量分数为 碳酸钠的化学式是 , (填易或不易)溶于水,其水溶液呈 性。 碳酸氢钠的化学式是 ,俗名是 。 盐的化学性质(举例写化学反应方程式) 盐的化学性质 盐和金属反应生成 盐和酸反应生成 盐和碱反应生成 和 和 和 和 举例写化学反应方程式

盐和某些盐反应生成

3、 化学肥料 肥。 常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 化肥的简易鉴别: 溶解法:观察溶解情况和溶解时的热效应。 铵态氮肥: 易 溶于水,钾肥: 易 溶于水。 用熟石灰混合:铵态氮肥:刺激性气味 考点 22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性 1、 生活中一些常见的有机物(写化学式) 甲烷 ;乙醇 ;乙酸 ;淀粉 葡萄糖 ;蔗糖 。 2、有些有机物如 等会和蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结 构,使其 。 3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、 、 和以及高分子材料如 合成橡胶、 和 等。

化学与社会发展
考 点 23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸 1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 燃烧的条件:1、2、3、
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的剧烈的

反应;

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灭火的原理:1、2、3、 2、爆炸:可燃物在 急剧地燃烧,在短时间 内聚集大量的 积 而引起; 2、 几种常用的灭火器的适用范围: 灭火器 泡沫灭火器 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 3、 易燃易爆物的安全知识; 4、 燃料充分燃烧要考虑 1、要有足够多的 2、燃料与 适用范围

,使气体的体

要有足够大的



考点 24 能源和资源 1、当今世界上最重要的化石燃料是: 、 、 ;人们正在利用 和开发的新 能源有: 、 、 、 和 等。 2、氢气作为一种能源的优点有:1、 ;2、 ;3、 ;而氢气作为最清洁的 能源,没能广泛利用的原因是:1、 、2、 。乙醇是 能源,俗称是酒精。 、 我国在一些城市推广使用乙醇汽油(汽油中含有 30%左右的酒精)的目的是:1、 。 2、 3、资料显示我国是水资源 的国家,且分布 。节约用水的措施:使用 、 改革 和改变 的习惯,可以减少大量工农业和生活用水。 考 点 25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发 、 和 1、 有机合成材料是用有机 高分子化合物制成的材料。常见的有 等。链状结构的高分子材料为 性塑料,网状结构的高分子材料为 性。 2、合成纤维与天然纤维的比较 天然纤维 例如 名称 吸水性、透气性好 强度高、弹性好、耐磨和而化学 腐蚀 带来的影响。 使用不必要的塑料制品;2、 各种废弃塑料。 使用某些塑料制品; 3、 “白色污染” :使用合成材料对 解决“白色污染”的方法:1、 3、使用一些 塑料等;4、 合成纤维

考 点 26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质 1、在人体中含 量超过 0.01%的称为 元素,含量在 0.01%以下的称为 、 、 、 等 。 2、青少年缺钙会 ;人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 腺肿大是缺少 引起的;易产生龋齿则是缺少 。 考 点 27 营养素与人体健康 1、营养素包括 、 、 、 、 、 。 2、蛋白质是构成 的基本物质,是身体 和修补 、的主要原料。 3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量,为 和维持 提供能量。 、预防 和维持 的作用 4、维生素可以起到调节

元素,如 ;甲状

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考 点 28 环境污染与防治 1、环境污染包括: 污染、 污染和土壤污染。 2、随着工业的发展,工业“三废” ( 、 和 )的任意排放是造成污染的主要 因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有:加强 、 改善 、使用 、积极 等。 和臭氧等。 3、目前被列入空气污染物的有 、 和生活污染。我们要爱护水资源,一方面要 ,另一方 4、水体污染主要有 面要 。 5、列举三种保护和改善水质的方法和途径: 。

基本实验与基本操作
考点 29 常用仪器和实验基本技能 1、 常用的化学仪器 2、 实验基本技能 考点 30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯 1、 一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器 (1)需要的仪器有 ; (2)配制步骤:1、 2、 3、 2、 粗盐提纯 (1)需要的仪器有 ; (2)操作步骤:1、 2、 3、

4、

4、

考 点 31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离 1、 物质的检验 (1)气体的检验方法 1、氧气 2、二氧化碳 (2)可燃物含有 C、H 元素的检验:将可燃物 ,用 的烧杯罩在火焰,烧杯内壁 有 ,说明可燃物含有氢元素;迅速将烧杯倒转,加入少量 ,若出现 ,则可燃 物含 有碳元素。 (3)有关酸碱盐的检验: 含有碳酸根离子检验:加入 ,将产生的气体通入 . 色, 遇碱变 色; 酚酞试液遇酸 色, 遇碱变 色。 用指示剂检验: 紫色石蕊遇酸变 (4)常见鉴别类型:任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。 2、 物质的分离 (1) 物理方法 1、 过滤法: 可以将混合物中 态物质与 态物质分离; 结晶 法: 2、 分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ;3、蒸馏法:利用混合物中不同成分物质的不 同进行分离,如水的蒸馏,石油的加热炼制。 (2)化学方法:将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。 注意:1、 加入的除杂剂只与 反应;2、不引入新的 ;3、操作简便、方法合理。 考点 32 利用简单的装置和方法制取某些气体 1、 氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较(填空)

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氧气 实验药品 反应原理 (化学方程式) 适用范围 收集方法 验满方法 检验方法
固固加热型

二氧化碳 稀盐酸、大理石(或石灰石)

高锰酸钾 或 过氧化氢、 二 氧化锰 或 氯酸钾、 二氧化锰

固液不加热 或 法

固液反应、不加热 采用 法 的木条伸到集气 ,木条熄灭,则收集满。 ,

采用

将带火星的木条伸到集气 将 瓶 ,木条复燃,则收集满。 瓶 将带火星的木条伸到集气 瓶 ,木条复燃,则是氧气

通入澄清的 , 出现 则是二氧化碳。

2、初步根据 、 选择气体的发生装置,根据生成物 选择合适的收集装置。 考点 33 发现问题和提出猜想 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释 1、科学探究涉及的要素有: 与结论、反思与评价、表达与交流等。 2、解题方式:分析题意,获取有用信息;结合已有知识,进行合理猜想。 考点 34 实验设计、收集证据、解释结论 1、科学探究涉及: :提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释 与结论、反思与评价、表达与交流等。 2、解题思路:根据实验目的,设计实验步骤,选择实验用品(经济、适用、可靠) ,设计实 验装置,记录实验现象,分析实验结果,得出正确结论。 考点 35 反思、评价、表达和交流 1、 科学探究涉及: :提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结 与 、 与 等要素。 论 2、 解题思路:理论(原理)是否正确,操作是否可行,是否经济合理,推理是否严密。

化学计算
考点 36 有关化学式的计算 ) 1、相对原子质量(符号 相对原子质量= (另:相对原子质量=质子数+ 2、相对分子质量(符号 ) 3、 某元素的质量=该原子的相对质量 x 化合物中该原子的个数 4、 化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= 考点 37 溶液的溶质质量分数的计算 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比 2、溶液稀释过程中, 保持不变。 3、有关计算公式。 考点 38 利用化学方程式的计算 1、 根据化学方程式的计算,必须按计算步骤进行: 的质量。 2、代入方程式计算的必须是 考点 39 综合计算
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